如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中的氧化劑是______．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol．
（5）8mol HCl完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為______升．
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（1）C=
103ρw
M
=
103×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）該反應中錳元素的化合價由+7價得電子變?yōu)?2價，所以高錳酸鉀作氧化劑，故答案為：KMnO4；
（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，根據(jù)原子守恒知，化合價變化的氯化氫的計量數(shù)是10，化合價不變的氯化氫的計量數(shù)是6，所以表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是10：6=5：3，故答案為：5：3；
（4）設(shè)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是x．
2KMnO4+10 HCl（濃）（作還原劑）+6HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 2mol    10mol
 1mol      x
x=5mol
故答案為：5；
（5）設(shè)生成氯氣的體積是y．
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
       16mol                  112L
       8mol                   y
y=56L，
故答案為：56．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12.0
12.0
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
12.5
12.5
mL濃鹽酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
完成上述步驟中的空白處．
③補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
B
B
→
E
E
→
G
G
→（ F ）．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
偏低
偏低

②定容時，眼睛俯視刻度線，
偏高
偏高

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
mol/L．
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取
12.5
12.5
 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
膠頭滴管
膠頭滴管
、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BD
BD

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
BD
BD

A．溶液中HCl的質(zhì)量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中H+的數(shù)目D．溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標態(tài)下
352.8
352.8
L HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
C
C

A．通入標況下HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮至0.5L
C．加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2LD．加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

（3）8mol HCl完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
56L
56L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
；
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸；
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制；
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒量�。�
③容量瓶上除有刻度線外還應標有
 
．
④將量取的濃鹽酸加入
 
中．
⑤定容時的操作是：
 
．
⑥配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
．
A．量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．配制時，容量瓶未干燥有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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