14．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2molAl（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量．
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
（5）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

分析 熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．

解答 解：（1）1mol C2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
，故答案為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1；
（2）1mol C2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1；
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-1669.8 kJ•mol-1×2=-3339.6kJ•mol-1，故答案為：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-3339.6kJ•mol-1；
（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，計算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為2804kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804 kJ•mol-1，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1；
（5）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案為：C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中正確的是（　　）
A．過濾時，液面超過濾紙的邊緣
B．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．實驗室制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．單質(zhì)硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：①一定條件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
②醛和醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最難
現(xiàn)有某氯代烴A，其相對分子質(zhì)量為78.5；B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）分子式：AC3H7Cl；反應(yīng)類型：A→C取代反應(yīng)，E→F加聚反應(yīng)；
（2）結(jié)構(gòu)簡式：B，K為；
（3）反應(yīng)方程式：A→E；G→H；
（4）D的同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種，其中有2個-CH3基團的有兩種．請寫出這兩種中的任一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）寫出②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．2.8 g由氮氣和一氧化碳組成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA
D．加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案