常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、10-2mol/LB、10-12mol/LC、2×10-12mol/LD、0.02mol/L
分析：酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液中氫離子濃度和離子積常數(shù)計(jì)算出氫氧根離子濃度即可．
解答：解：常溫下，pH=2的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-12mol/L，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意酸溶液中氫離子濃度不等于水電離出的氫離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為(  )

A．10-2mol/L           B．10-12mol/L

C．2×10-12mol/L         D．0.02mol/L

 

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 A．10-2 mol/L         B．10-12 mol/L        C．2×10-12 mol/L         D．0.02mol/L

 

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