二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。

 

A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

 

　B

【解析】　根據(jù)流程圖可知，電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，正確的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯(cuò)；堿石灰無法除去NH3，且ClO2會(huì)與堿石灰反應(yīng)，C錯(cuò)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），F的稀溶液呈藍(lán)色。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ C的電子式為 。

⑵ I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶ X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷ 寫出J與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十八 探究型綜合實(shí)驗(yàn)題練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。

(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。

(2)該同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定性探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在CaCO3；

假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假設(shè)3：___________________________________________________________。

②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：

1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________

________________________________

_______________________________

_______________________________

說明沉淀中有CaCO3

步驟2：_________________________

________________________________

________________________________

 

(3)基于假設(shè)3，另一位同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十三 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (　　)。

A．CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

B．氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1，2－二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有6種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十三 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) (　　)。

A．6種 B．7種 C．10種 D．12種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是 (　　)。

 

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是 (　　)。

A．pH<7

B．溶質(zhì)為NaHCO3

C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]

D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是 (　　)。

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是 (　　)。

A．采用壓縮天然氣代替燃油

B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平

C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電

D．利用太陽能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用

 

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