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10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z元素與氯元素通過離子鍵化合形成對應的氯化物
B．原子半徑：Y＞Z＞W＞X
C．Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

分析 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，X有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則X的最外層電子數(shù)為6，X為O元素；Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，則Y為Mg，Z為Al；W與X同族，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Al，W為S，
A．氯化鋁為共價化合物，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Y＞Z＞W＞X，故B正確；
C．Y 的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂，氯化銨可促進氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，故C正確；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微粒化學式）向鋅極移動．
（2）若2min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為0.4mo1，電子的流動方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為0.5mol•L-1•min-1．
（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入bc（填序號）燈泡的亮度會突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L-1氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　　）
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于化學平衡與化學反應速率關系的敘述正確的是（　�。�
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D．化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況，只有使用催化劑條件下才會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和 3mol O2，4min后達到平衡，測得生成的H2O（g）占混合氣體體積的40%，則下列說法不正確的是（假設反應前后溫度保持不變）（　�。�
A．平衡時壓強是起始壓強的$\frac{15}{14}$倍B．平衡時NH3的濃度為1 mol/L
C．該過程中v（O2）=0.225 mol/（L•min）D．達平衡時消耗O2 1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，c（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
（1）分析上表，該反應達到平衡狀態(tài)所需時間是3s．
（2）如圖中表示NO2的濃度變化曲線是曲線a．
（3）用NO表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下物質中一定屬于純凈物的是（　�。�
①鋁熱劑�、谝郝� ③普通玻璃�、芷追� ⑤CuSO4•5H2O ⑥醫(yī)用酒精　⑦分子式為C7H8的芳香烴 ⑧H2SO4．
A．①②④⑤B．②⑤⑦⑧C．③④⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小w為原來的$\frac{1}{2}$，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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