【題目】a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,共得到氫氣的物質(zhì)的量為2a mol,生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為a mol.所以,所得溶質(zhì)的質(zhì)量為82ag,所得溶液的質(zhì)量為:23ag+27ag+mg-4ag=(46a+m)g。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=%。由以上計算可知:A、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是%,選項A錯誤;B、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是%,選項B錯誤;C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是%,選項C正確;D、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是%,選項D錯誤。答案選C。

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【題目】在共價化合物中,元素化合價有正負的主要原因是 ( )

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移

C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理___________?并說明理由:________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置B中所裝藥品為_____________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

(4)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________(假設(shè)所通氣體是過量的)。

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【題目】下列反應(yīng)不能產(chǎn)生溴乙烷的是

A.乙醇與濃氫溴酸混合加熱B.乙烯與溴化氫的加成

C.乙烷與溴的取代D.乙炔與溴水的加成

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【題目】天然氣的主要成分為CH4,CH4屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)

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【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物)來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化,下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%

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【題目】堿金屬在電池、催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途,關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是( )

A. 都是電和熱的良導體 B. 從 Li 至 Cs,熔點逐漸降低

C. 都是柔軟的銀白色金屬(銫略帶金色) D. 都可以保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2SBF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是( )

A. 直線形;三角錐形

B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形

D. V形;平面三角形

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C硫酸的物質(zhì)的量濃度為25 mol·L-1

D生成的氫氣在標準狀況下的體積為112 L

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