Question

4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

• A． 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
• B． 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強
• C． Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
• D． F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺離子半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．同周期元素，原子最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強；
B．非金屬性與氫化物的酸性無關(guān)；
C．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�

解答 解：A．同周期元素，原子最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，不是同周期最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強，如O的非金屬性大于Cl，但是Cl的最外層電子數(shù)比O多，故A錯誤；
B．非金屬性與氫化物的酸性無關(guān)，非金屬性強的氫化物的酸性不一定強，如酸性HF小于HCl，非金屬性F大于Cl，故B錯誤；
C．Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故C正確；
D．O^2-、F^-、Mg²⁺、Na⁺離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺逐漸減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．