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16．下列各組物質的性質比較中，正確的是（　　）
A．非金屬性：P＜S＜ClB．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半徑：F＞Cl＞Br＞I

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．金屬性越強，最高價氧化對應水合物的堿性越強；
D．同一主族元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大．

解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，則非金屬性逐漸增強，即非金屬性金屬性：P＜S＜Cl，故A正確；
B．非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故B錯誤；
C．金屬性Mg＜Na＜Ca，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜Ca（OH）2，故C錯誤；
D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小為：F＜Cl＜Br＜I，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A、B的物質的量濃度之比為3：5．求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中B的物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x的值是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減�。�
（3）寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
反應中轉移了0.04mol電子時；標準狀況下產生多少448mL的H2；消耗鎂多少0.48g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應為放熱 （填放熱反應或者吸熱反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化或現(xiàn)象中，與原電池反應有關的是（　　）
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
C．常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化
D．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，仍然不易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
C．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，立即熄滅
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＞7的是（　�。�
A．向水中加少量NaHSO4B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量Na2CO3D．將純水加熱到90℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題
（1）KHSO4溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-
（2）KHCO3溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質量為400g，其中鉀元素的質量分數(shù)為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水攪拌、過濾后，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，則該同學加入的MnO2有多少克（　�。�
A．84gB．32gC．87gD．197g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應的化學方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是、溶液由藍變綠；溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色．
（4）根據(jù)實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍色溶液混合而形成的綠色，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：實驗4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

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