【題目】下列大小關系正確的是（ ）

A. 晶格能：NaCl<NaBr B. 硬度：MgO>CaO C. 熔點：NaI>NaBr D. 熔沸點：CO2>NaCl

【答案】B

【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（ ）

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對于相關物質的分類全部正確的是

選項

純凈物

混合物

非電解質

弱電解質

堿性氧化物

A.

液氨

氫氧化鐵膠體

CO

氫硫酸

Al2O3

B.

明礬

漂白粉

乙醇

硫酸鋇

Na2O

C.

堿石灰

碘酒

Cl2

HClO

K2O

D.

磁性氧化鐵

水玻璃

SO2

冰醋酸

CaO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。

實驗

序號

溫度(℃)

初始CO濃

度(mol·L－1)

初始H2O濃

度(mol·L－1)

CO的平衡

轉化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實驗2中，x的值________(填序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實驗3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙醇及必要的無機試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應類型為（ ）

A.取代，消去，加成B.加成，消去，取代

C.消去，加成，取代D.取代，加成，消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

A. 分子中所有的原子共面

B. 1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應

C. 易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應

D. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.煤和石油都是混合物

B.石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴

C.煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學變化

D.用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油

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