4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從 IIIB 族到 IIB 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)
D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

分析 A、根據(jù)鉀離子或鈉離子等微粒的核外電子層數(shù)以及該元素所在的周期數(shù)來回答；
B、根據(jù)元素周期表中過渡元素的分布來回答；
C、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
D、周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)．

解答 解：A、鉀離子的核外電子層數(shù)為3，該元素所在的周期數(shù)為4；鈉離子的核外電子層數(shù)為2，該元素所在的周期數(shù)為3，均不相等，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，故B正確；
C、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故C錯(cuò)誤；
D、周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，明確周期表結(jié)構(gòu)及周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道主族元素在周期表位置及原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)化學(xué)方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：        
（2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反應(yīng)：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
（3）聚苯乙烯的制備：      
（4）1-丙醇的消去反應(yīng)：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（5）甲醛的銀鏡反應(yīng)：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（7）乙酸甲酯堿性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
（8）氯乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列敘述不正確的是（　�。� 
A．M的分子式為C18H20O2
B．1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
C．1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應(yīng)
D．欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（　　）
A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
[I]日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述正確的是CD．
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
[II]自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當(dāng)容易變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

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