25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的PH均為11。

（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式:              、              

（2）兩種溶液中，由水電離出的c(OH－)分別是：

①NaOH中                 ②Na2CO3中             

（3）往1L水中加入上述         會(huì)使水的電離程度減小。

（4）各取10ml上述兩種溶液，分別加入稀釋到100mL，PH變化較大的是（填化學(xué)式）             溶液。

（5）Na2CO3溶液中滴入酚酞，再逐漸滴入BaCl2溶液至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是               ，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                        

（1）CO+H2O 　 HCO+ OH－ HCO+H2O　　 H2CO3+OH－

　 （2）①1.0×10－11mol/L　 ②1.0×10－3mol/L

　 （3）NaOH

　 （4）NaOH

　 （5）溶液顏色從紅色變淺直至消失，有白色沉淀產(chǎn)生。Ba2＋+ CO=BaCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
＞
＞
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
堿
堿
性，原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者
＞
＞
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
 
作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

已知25℃時(shí)，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均為11．則：

(1)兩溶液中c(H+)·c(OH－)＝________(填數(shù)值)．

(2)兩溶液中由水電離出的c(OH－)分別是：a．NaOH________b．NaCN________．

(3)各取5 mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時(shí)，pH較大的是________溶液．

(4)各取5 mL上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液．

(5)取5 mL　NaCN溶液，加水稀釋至50 mL，c(OH－)________10－4 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)，c(CN－)/c(OH－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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