實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配置100ml0.4mol?L-1的NaCl溶液，回答下列各題．
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙，膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器有
 
．
（2）通過計(jì)算可得出可用托盤天平秤取NaCl固體
 
g．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；
解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（2）所需NaCl固體的物質(zhì)的量n=cV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol
質(zhì)量m=nM=0.04mol×58.5g/mol=2.3g，故答案為：2.3．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
 

反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
 
t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱一段時(shí)間后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是（　　）
A、有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
B、有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C、產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4
D、有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（　�。�
A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g，
（2）加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以
 
為陽極，
 
為陰極，
 
為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來的金屬是
 
，留在溶液中的離子是
 
．
（2）欲在銅片上鍍銀，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D、可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成

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