19．下列實驗操作不會引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．用NaOH標準溶液測定未知度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

分析 A．錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大；
B．酸堿中和滴定時，滴定管水洗后，應(yīng)用盛裝的標準液潤洗滴定管，然后再盛裝標準溶；
C．用NaOH標準溶液測定未知度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴，對實驗結(jié)果基本無影響；
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡，滴定終點時的氣泡將滴定管里的液面上升，影響測定結(jié)果．

解答 解：A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，故A錯誤；
B．酸堿中和滴定時，滴定管水洗后，直接盛裝標準液，標準液的濃度會稀釋而降低，導(dǎo)致測定濃度偏高，故需要先用標準液潤洗滴定管，然后再盛裝標準溶；故B錯誤；
C．用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時選用酚酞作指示劑，多加幾滴，對實驗結(jié)果無影響，不產(chǎn)生誤差，故C正確；
D．滴定終點時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡，測定所需的標準液的體積減小，導(dǎo)致測定濃度偏低，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了中和滴定的操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確正確的中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)操作方法對c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{C（堿）}$產(chǎn)生的影響判斷滴定誤差．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．O原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA
D．NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某科研小組設(shè)計如圖所示裝置，利用甲烷堿性燃料電池電解工業(yè)酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72-）．電解池中用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3．回答下列問題：
（1）燃料電池負極的反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）用該方法處理廢水時，若有0.01mol Cr2O72-．完全反應(yīng)時，最后得到沉淀的質(zhì)量至少是2.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.5molH2SO4與0.5molBa（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量，即為中和熱
B．加入催化劑，活化分子的百分含量和數(shù)目都增大，從而反應(yīng)速率增大
C．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
D．犧牲陽極的陰極保護法，是根據(jù)電解原理防護金屬腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-、Mg2+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-，一定沒有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義．下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個通水口，入水口是n
（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好；
（3）設(shè)備C的作用是防止催化劑中毒．
（4）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在進行反應(yīng)前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（5）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進行．
（6）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸．在制備硝酸的過程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C7H8的某有機物，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，它在一定條件下與足量H2加成生成產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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