下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A．任何化合物既有氧化性又有還原性

B．金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性

C．根據(jù)氯氣與水的反應可推出氧化性：Cl2強于HClO

D．硫與KOH溶液反應，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：1

 

A

【解析】

試題分析：A．任何化合物中的元素，正化合價的有氧化性，負化合價的有還原性，因此都既有氧化性又有還原性，正確；B．金屬單質(zhì)只有還原性，而非金屬單質(zhì)可能既有氧化性也有還原性，錯誤；C．一般情況下氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，但是也有例外，如在氯氣與水的反應氧化性：Cl2弱于HClO，錯誤；D．硫與KOH溶液反應，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為1：2，錯誤。

考點：考查關于氧化還原反應的說法的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3 mol e-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+- e-=Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點時生成的CO2為0mol

B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）分子篩是一種具有立方晶格的硅鋁酸鹽化合物。分子篩具有均勻的微孔結構，它的孔穴直徑大小均勻，這些孔穴能把比其直徑小的分子吸附到孔腔的內(nèi)部，并對極性分子和不飽和分子具有優(yōu)先吸附能力，因而能把極性程度不同，飽和程度不同，分子大小不同及沸點不同的分子分離開來，即具有“篩分”分子的作用，故稱分子篩。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下：

在加NH3? H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10℅。

（1）分子篩的孔道直徑為稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65)和異丁烷(分子直徑為5.6)應該選用 型分子篩

（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為 。

（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為 。

（4）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學式為 。

（5）加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到900C并趁熱過濾的原因可能是 .

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與C可形成化學式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，B與E可形成直線型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則下列說法正確的是

A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A

B、工業(yè)上制取單質(zhì)D是采用電解D的熔融氧化物

C．D與E形成的化合物溶于水呈弱酸性

D．C與D形成的化合物與D、E形成的化合物，化學鍵類型一定相同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有3NA個氧原子

B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 數(shù)小于0.1NA

C．1 mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多2NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A．生成40.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月第二次階段考試試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

（3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

（4）生產(chǎn)過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

（5）已知：① Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

② Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北黃岡蘄春縣第一高級中學高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（14分）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 。

（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。

（3）F中含有官能團的名稱為 。

（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。

（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3︰1的為 （寫結構簡式）。

 

 

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