100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　 )

①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液　④KNO3溶液

A.①③ B.②③  C.①④  D.②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖K15­4所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

圖K15­4

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是__________________。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)。結(jié)合方程式闡述其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應的水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性： >H2CO3> ，綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率、原料成本、操作是否簡便等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是(　　)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。 實驗步驟如下：

①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應式為                    。

（3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

（4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應指向      電極（填“鐵”或“銅”）

（5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認識,正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極

C.電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動

D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是           

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－                          

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有一個雙鍵的烯烴，和氫加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（    ）        


         

      A．4種        B．5種    C．6種    D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。

回答下列問題：

(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是__________(填名稱)。判斷依據(jù)為_____________________。

(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為_________(不需注明反應條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________；現(xiàn)象與結(jié)論______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol      

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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