六氯丙烷（的同分異構(gòu)體有

A. 2種           B.    3種      C.     4種       D.   5種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(　　)

A．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C．過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(    )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.開始時，正逆反應(yīng)同時開始  

D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

__________________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號

T/℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

①

常溫

2.00

②

1.00

③

2.00

④

2.00

(3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和________。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有__________。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是______。

A.堿石灰                  B.無水CaCl2

C.P2O5固體                D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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 已知現(xiàn)將體積比為的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變           B.  混合氣體顏色保持不變

C.  與的體積保持不變  D.每消耗1mol同時生成1mol

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   （1）將（某一元酸）溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中，則此溶液中；此溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）。

（2）將等體積的鹽酸和醋酸，加入適量水，都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）____V（鹽酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，某酸（A為酸根）與某堿溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該溶液。寫出該正鹽的化學(xué)式____,該鹽中____離子一定能水解，其水解離子方程式為_______。

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下列說法正確的是

A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素

D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同

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化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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