11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl晶體、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．銅、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子．單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，是電解質(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，是電解質(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔�，是�?qiáng)電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，故B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ�，但自由移�?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者是混合物，后者是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的硝酸鉀是能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，硫酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，所以，前者是電解質(zhì)，后者是混合物，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式2s22p4；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的化學(xué)式Na3AlF6．
（2）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═2Br-+I
④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)況下，22.4LH2的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)況下，18g水的體積是22.4L
D．1molSO2的體積是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數(shù)2mol；氫原子數(shù)為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加稀鹽酸酸化，無(wú)沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
請(qǐng)按下列要求回答（填寫(xiě)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)）：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪，其中難溶性堿為⑨⑩．
（4）難溶性鹽是⑦⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案