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8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子；
B．電子不守恒；
C．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
D．反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應的離子反應為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鈉和水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是（　�。�
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵是日常生活中常見金屬，超細銅粉的制備方法如圖1，請回答：

（1）Cu2+的價電子排布圖．
（2）SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（4）下列說法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH3和H2O分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結構如圖2，若該晶胞邊長為a cm，NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是（　　）
 操 作現 象解釋、結論
A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無現象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中，以下物質的貯存、處理方法，不正確的是（　　）
A．少量鈉保存在煤油中
B．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應　H++OH-═H2O
C．氯氣和溴化鈉溶液反應　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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