Question

已知：①C（s）、H₂（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1 、285.8kJ?mol^-1
②CH₃COOH（l）+2O₂ （g）═2CO₂ （g）+2H₂O （g）△H₁=-782.3kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O （g）△H₂=+44.0kJ?mol^-1 ．
則反應(yīng)：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

• A、-576.3kJ?mol^-1
• B、-532.3kJ?mol^-1
• C、-488.3kJ?mol^-1
• D、-244.15kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題中熱化學(xué)方程式寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱．

解答： 解：C（s）、H₂（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1 、285.8kJ?mol^-1 ，
則：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1④，
②CH₃COOH（l）+2O₂ （g）═2CO₂ （g）+2H₂O （g）△H₁=-782.3kJ?mol^-1，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+44.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①×2+④×2-②+③×2可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-782.3kJ?mol^-1）+2×（44kJ?mol^-1）=-488.3kJ?mol^-1 ，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．