下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是                               (    )

A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：        

B．NaCl的電子式為：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N         

D．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：

ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是            （    ）

    A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)             B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

    C．反應(yīng)后溶液的pH值變小              D．反應(yīng)后溶液的pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O

②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：    6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___________                         。

②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）          ，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線II表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。

（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：________    _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c                                      B．a<b＋c

C．a＝b＋c                                            D．a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________________________________________，

 (2)電流的方向是_________________________________________________________。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗________g鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                             （    ）

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)                                 

A．增大壓強(qiáng)                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（    ）。

    A．1∶1    B．1∶2    C．2∶1    D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－    2H2O＋BaCl2

B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2    CaCO3↓＋H2O

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

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