Question

某廠(chǎng)廢液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列圖示方法進(jìn)行分離（部分反應(yīng)條件省略）：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑x

 

、試劑z

 

．晶體E

 

、固體G

 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：沉淀A+試劑y：

 

濾液D+過(guò)量CO₂：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：向溶液中通入過(guò)量氨氣，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過(guò)量NH₃．H₂O反應(yīng)生成銀氨溶液，則試劑x是氨氣或氨水，濾液B是銀氨溶液，向B中加入醛反應(yīng)生成Ag單質(zhì)甲，所以試劑Z是醛；
向沉淀A中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，F(xiàn)e（OH）₃不溶，則試劑Y是NaOH，沉淀C為Fe（OH）₃，濾液D中含有NaAlO₂、NaOH，向D溶液中通入過(guò)量CO₂，得到沉淀F為Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物G為Al₂O₃；
將Fe（OH）₃沉淀C加稀硫酸和過(guò)量的鐵粉得硫酸亞鐵溶液，濃縮冷卻結(jié)晶得晶體E為硫酸亞鐵，再結(jié)合問(wèn)題分析解答．

解答： 解：向溶液中通入過(guò)量氨氣，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過(guò)量NH₃．H₂O反應(yīng)生成銀氨溶液，則試劑x是氨氣或氨水，濾液B是銀氨溶液，向B中加入醛反應(yīng)生成Ag單質(zhì)甲，所以試劑Z是醛；
向沉淀A中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，F(xiàn)e（OH）₃不溶，則試劑Y是NaOH，沉淀C為Fe（OH）₃，濾液D中含有NaAlO₂、NaOH，向D溶液中通入過(guò)量CO₂，得到沉淀F為Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物G為Al₂O₃；
將Fe（OH）₃沉淀C加稀硫酸和過(guò)量的鐵粉得硫酸亞鐵溶液，濃縮冷卻結(jié)晶得晶體E為硫酸亞鐵，
（1）通過(guò)以上分析知，試劑X的名稱(chēng)為氨氣或氨水，試劑Z的化學(xué)式為NaOH，晶體E為硫酸亞鐵，固體G為Al₂O₃；
故答案為：NH₃；NaOH；FeSO₄；Al₂O₃；
（2）通過(guò)以上分析知，沉淀A+試劑y的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；濾液D+過(guò)量CO₂：離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的電離和提純，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握程度及對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，難點(diǎn)是試劑的選取，題目難度中等．