甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol?L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲中沉淀一定比乙中的多
B、甲中沉淀可能比乙中的少
C、甲中沉淀一定比乙中的少
D、甲中和乙中的沉淀可能一樣多
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，但不溶于弱堿氨水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，但不溶于弱堿氨水，
A．如果AlCl3不足量，則二者生成沉淀由AlCl3決定，AlCl3的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；
B．氨水不溶解氫氧化鋁、NaOH溶解氫氧化鋁，所以甲中沉淀不可能小于乙，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)A、B知，甲中沉淀大于或等于乙，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A知，甲、乙中沉淀可能一樣多，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要注意物質(zhì)量的關(guān)系，分情況討論，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)行的是
 
 操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用
 
 進(jìn)行（填寫(xiě)主要儀器名稱(chēng)）．
（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是
 
，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是
 
．
（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和
 
．通過(guò) 操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）
 
，可以使產(chǎn)物相互分離．
（5）圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、氧化鈣、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（帶有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8aL．請(qǐng)回答：
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
；
（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n（W）A
 
n（W）B（填大于、小于、等于）；
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中最后制得的晶體過(guò)濾后用蒸餾水洗滌
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶
C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體
D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時(shí)，采用酚酞為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過(guò)40%時(shí)就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時(shí)放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過(guò)80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）氣體C和D的體積比
 
；
（3）寫(xiě)出A分解方程式并配平；
 
；
（4）寫(xiě)出氣體C與濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式
 
；
（5）寫(xiě)出將氣體C通過(guò)80℃NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式
 

（2）其中被還原元素是
 
，被還原與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為
 

（3）在該反應(yīng)中，若生成NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L，則消耗了
 
g Cu，轉(zhuǎn)移了
 
mol 電子，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按括號(hào)里的類(lèi)別進(jìn)行分類(lèi)都正確的是（　�。�
A、空氣（混合物）、C2H5OH（有機(jī)物）、H2SO4（化合物）、CO2（電解質(zhì)）
B、液氨（非電解質(zhì)）、NH4Cl（鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）
C、HCl（化合物）、NaHCO3（酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CCl4（電解質(zhì)）
D、SO2（酸性氧化物）、CuSO4?5H2O（混合物）、CaO（堿性氧化物）BaCO3（電解質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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