寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）大理石與醋酸溶液：

（2）NaHSO4與氫氧化鈉溶液：

（3）生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，然后過量鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故答案為：OH-+H+═H2O；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，然后過量鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)分別為Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+，
故答案為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫熱化學方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O2 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標準狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為
 
．
（2）丙的電子式為
 
．
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

所謂微型化學實驗就是以盡可能少的化學試劑獲取所需化學信息的實驗方法與技術(shù)．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請完成下列各問：
（1）圓心處反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
 
，d處的實驗現(xiàn)象為
 
；
（3）c處反應(yīng)的化學方程式為
 
，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）由該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？若能，其氧化性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A、用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
B、相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．
C、鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣
D、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成相同條件下
氫氣的體積比為1：3

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