【題目】糯米中含大量淀粉，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)

C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖

D.糖尿病病人不宜吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高

【答案】B

【解析】

A．淀粉屬于高分子化合物，不能與銀氨溶液直接反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)，若溶液變藍(lán)，則淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正確；

C．淀粉在酸或酶的催化作用下能發(fā)生水解生成葡萄糖，但在堿性條件下不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D．糖尿病病人不宜吃粽子，是因?yàn)榕疵字泻罅康牡矸�，淀粉水解能生成葡萄糖�?huì)使血糖升高，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同系物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)易溶解于水的是

A. 丙三醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn) CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)。

(5)晶胞中Cu位于頂點(diǎn)、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結(jié)束】
12

【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4） 根據(jù)CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子（H＋）的流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案