【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣
C.0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣
D.由水電離的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO

【答案】A
【解析】解：A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中可共存，故A正確；
B．甲基橙呈紅色溶液顯酸性，H+與AlO 不共存，故B錯誤；
C．Fe3+與SCN﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液可能為酸性也可能為堿性，HCO3﹣與酸與堿都不能共存，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B． 與
C． 與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH﹣CH=CH2
E． 與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有 ， 屬于同分異構(gòu)體的有 ．
②根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物分別劃分為類和類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。

I.進行如下實驗：

請回答：

（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________ ，X中一定含有的物質(zhì)是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）

（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別、 ．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①② ， ④ ．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②④
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：① ， ② ． 欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有、等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是 ， 導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是 ． 加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是 ．
（7）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.“液氯”因其具有強氧化性不能用鋼瓶運輸

B.氧化鎂具有較高的熔點，常被用于耐高溫材料

C.在醫(yī)療上，純堿可用于治療胃酸過多，但不能用于胃穿孔病人

D.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，常被用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：

（1）試寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

（2）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實驗方法是______________________________________________。

（3）分離出NaI樣品需在低溫?zé)o氧環(huán)境中進行，其目的是__________________________________。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：______________

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有______________________________。

②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合液中AgNO3的濃度為0.01 mol/L，則開始生成AgI沉淀時，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

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