【題目】下列反應(yīng)原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)中原子的利用率最高，則反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，且生成物一般一種，常見反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成、加聚反應(yīng)等。

A、工業(yè)制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3種，原子利用率不高，故A錯(cuò)誤；

B、工業(yè)制備鈉2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2種，原子利用率不高，故B錯(cuò)誤；

C、火法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2種，原子利用率不高，故C錯(cuò)誤；

D、為化合反應(yīng)，生成物只有一種，離子利用率最高，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，同時(shí)具有離子鍵和極性共價(jià)鍵的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.得到電子的物質(zhì)被氧化

B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原

C.含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.009

0.008

0.0075

0.0075

反應(yīng)過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點(diǎn)時(shí)，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

e.相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2a mol的NO同時(shí)生成等量的NO2

f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)

(3)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后改變條件繼續(xù)進(jìn)行。在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均只改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是__________。

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度 D．t0～t1時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

B. 其他條件相同時(shí)，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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