Question

【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）

（2）

=10mol/L|4.48L

【解析】解：（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ，

所以答案是： ；

（2）n（MnO2）= ═0.2mol，

MnO2+	4HCl（濃）═MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1mol	4mol	22.4L
0.2mol	0.8mol	4.48L

①濃鹽酸的濃度為： =10mol/L，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為4.48L，

所以答案是：①濃鹽酸的濃度為：10mol/L；②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為4.48L．