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【題目】下列說法錯誤的是

A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質

B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2

C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質，光導纖維用到的是二氧化硅，A錯誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應，則熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結構簡式中含有3個甲基的同分異構體數目是

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 （ ）

A．氧氣是氧化產物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4．48 L HF，則轉移0．8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B. 為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

C. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀

D. 探究化學反應的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據溶液中是否含有碘單質和碘離子判斷該反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．生石灰與水作用制熟石灰 B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是 ( )

元素

U

V

W

X

原子半徑（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

－2

－1

A．V的氫化物與X的氫化物反應的產物只含有共價鍵

B．1molX的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為1.204×1024

C．U與W形成UW2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．0.3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有關說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質量分數則為17.24%，且相對分子質量為58，試推斷該烴的分子式

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