下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO4═2H++SO42-
B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-
C、Na2CO3═Na2++CO32-
D、NaHCO3═Na++H++CO32-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答： 解：A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：H2S04═2H++S042-，故A正確；
B、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氫根離子團(tuán)不能拆開，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，
反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，改進(jìn)該裝置的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
①酒精和水 ②溴乙烷和水 ③乙酸和乙酸乙酯 ④甘油和水 
⑤溴苯和溴 ⑥硝基苯和稀H2SO4 ⑦植物油和食鹽水 ⑧乙酸乙酯和碳酸鈉溶液．
A、①②③④B、②④⑥⑦
C、③④⑤D、②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A、西瓜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是堿性食物
C、檸檬、橙是酸性食物
D、蘋果是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化）（　�。�
A、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則酸性HX＞HY
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
D、若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測的是（　�。�
A、PM--2.5
B、NO2濃度
C、SO2濃度
D、CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C、形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的硫酸與足量的鋅粒發(fā)生反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，采取的措施有①改用等量鋅粉、②加一定量的水、③加入適量KNO3溶液、④加CH3COONa固體、⑤加入NaOH溶液、⑥加熱．其中正確的有（　�。�
A、②④B、②③④
C、①⑥D、②③④⑤

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