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化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3 )不能與NH4Cl 混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2+的溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）

A．電極b為電池負極，電極反應式為2O2+4e﹣=4O2﹣

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O

D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）方案一的離子方程式為 ；

判斷達到滴定終點的依據是 ；

（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設 。

（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是

。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4

②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因 。

③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為

（列出計算式即可，不用簡化）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。

①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題。

寫出A→B的化學方程式： 。

②寫出乙醇→A的化學方程式： 。

③寫出乙醇→C的化學方程式： 。

④寫出E的方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。

請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________；

（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；

A．容器內氣體壓強不再變化

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______；(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+

B．任意條件下，16gO3所含的原子數為NA

C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子

D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應條件和產物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．

②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基．

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，結構簡式為___________。

（2）反應①的化學方程式為___________ ，C中所含官能團的名稱為___________。

（3）D通過醋化反應生成E，反應的化學方程式為___________。

（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結構簡式為___________和___________。

（5）D物質的同分異構體有多種，能同時滿足下列條件的共有___________種（不含立體異構）．

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②分子中含有硝基

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