下列說(shuō)法不正確的是

A．氫能將是二十一世紀(jì)的重要能源，推廣應(yīng)用氫能最關(guān)鍵技術(shù)是高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制

B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，由此可推測(cè)TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物

C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”

D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有 (任寫(xiě)一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填寫(xiě)序號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________、D__________。

（2）指出反應(yīng)類型：①__________，②__________。

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)

（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．膠�？梢酝高^(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜

B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達(dá)爾效應(yīng)

D．空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說(shuō)法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，

B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無(wú)色有毒氣體，NO2是一種 (填“無(wú)色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為

A．水 B．酒精

C．稀硫酸 D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、NH+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①則該溶液中一定不含有的離子是 ；

②可能存在的陽(yáng)離子有 ；

③肯定不存在的陰離子是 。

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題。

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

①a的值為 ；

②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是

A．F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7

B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性

C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱

D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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