7.下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中,前者比后者大的是( 。
A.純水100℃和25℃的pH值
B.氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D.25℃,pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

分析 A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷;
B.氫硫酸分兩步電離,H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,據(jù)此分析兩種離子濃度大。
C.相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中,溶液越稀,電解質(zhì)的電離程度越大;
D.根據(jù)水的電離程度分析,酸或堿抑制水電離,酸中氫離子、堿溶液中氫氧根離子濃度越大,抑制程度越大.

解答 解:A.水的電離是吸熱反應(yīng),溫度越高,水的電離程度越大,則其pH越小,故A錯(cuò)誤;
B.氫硫酸分兩步電離,H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度,前者比后者大,故B正確;
C.相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中,溶液越稀,電解質(zhì)的電離程度越大,所以0.1mol/L的CH3COOH大于1mol/L的CH3COOH的電離程度,且二者的物質(zhì)的量相等,所以100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液大于10mL 1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目,故C正確;
D.同溫下pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,氫氧化鉀溶液中的氫離子是水電離的,水電離的氫氧根離子為:1×10-11mol/L,
pH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L,醋酸中氫氧根離子是水電離的,則水電離的氫氧根離子濃度為1×10-11mol/L,所以兩溶液中水電離的氫氧根離子濃度相等,故D錯(cuò)誤;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
( 。
 加3%Na2S2O3/mL加1:5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是( 。
A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量:左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和為8.6g
B.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度,使用前要事先檢查是否漏水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,定容時(shí)仰視刻度線操作,則配出濃度偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.液態(tài)氯化氫B.濃硫酸C.熔融的KOHD.MgCl2晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列各組離子在水溶液里能大量共存,但用鹽酸酸化后,不能大量共存的是( 。
A.S2-、K+、NO3-、SO42-B.H+、Na+、HCO3-、SO42-
C.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、S2O32-、F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z,增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如圖,分析可知X、Y、Z,W的聚集狀態(tài)可能是(  )
A.Z、W為氣體,X、Y中之一為氣體B.X、Y中之一為氣體,Z、W為非氣體
C.X、Y、Z、W皆為氣體D.X、Y為氣體,Z、W中之一為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法或表示法錯(cuò)誤的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,還可以是光能、電能等
B.放熱反應(yīng)的△H<0
C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途.
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:

其中,步驟③發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(1)寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族.
凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?不需要(填“需要”或“不需要”)
(2)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)④中加入的X可能是A
A.H2O2     B.KMnO4      C.KOH       D.SO2
(4)④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子.
(5)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):
將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,用碳?jí)K作電解槽池.
(6)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-(或Ti4++4e-=Ti).
(7)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少.
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.因下述反應(yīng)難于發(fā)生:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)?TiCl4(1)+O2 (g)△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4.請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H>0,△S<0,反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過量銅粉中 溶液變藍(lán),試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過量的飽和NaHCO3溶液中有無色無味氣體產(chǎn)生 非金屬性:S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案