7．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．25℃，pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷；
B．氫硫酸分兩步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，據(jù)此分析兩種離子濃度大��；
C．相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大；
D．根據(jù)水的電離程度分析，酸或堿抑制水電離，酸中氫離子、堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，則其pH越小，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸分兩步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度，前者比后者大，故B正確；
C．相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以0.1mol/L的CH3COOH大于1mol/L的CH3COOH的電離程度，且二者的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液大于10mL 1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目，故C正確；
D．同溫下pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鉀溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫氧根離子為：1×10-11mol/L，
pH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為1×10-11mol/L，所以兩溶液中水電離的氫氧根離子濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
（　�。�
 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（　�。�
A．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
B．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．濃硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、K+、S2O32-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如圖，分析可知X、Y、Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　　）
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．X、Y中之一為氣體，Z、W為非氣體
C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B．放熱反應(yīng)的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過量銅粉中 溶液變藍(lán)，試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過量的飽和NaHCO3溶液中有無色無味氣體產(chǎn)生 非金屬性：S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
A．AB．BC．CD．D

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