Question

【題目】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　 �。�

選項	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋	正確
B	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O	錯誤，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+	錯誤，Fe（OH）3應(yīng)該是沉淀
D	鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-	正確

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯誤；

B.實驗室用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)不相等，評價不合理，故B錯誤；

C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe（OH）3↓＋3NH4+，評價合理，故C正確；

D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評價不合理，故D錯誤；

故答案為C。