在納米級(jí)的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________________。

 

 

納米管直徑越小結(jié)冰溫度越高。

【解析】由圖可以得出：納米管的直徑越小，結(jié)冰溫度越高。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型三 NA應(yīng)用型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-

B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子

D．78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.2核外電子排布元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示式錯(cuò)誤的是（ ）。

A．Na＋的軌道表示式

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

 

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類(lèi)型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4

B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大

C．晶體中C原子數(shù)與C—O鍵數(shù)之比為1∶4

D．晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類(lèi)其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）。

A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)

B．氣態(tài)是高度無(wú)序的體系存在狀態(tài)

C．固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊，相對(duì)運(yùn)動(dòng)較弱

D．液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強(qiáng)弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動(dòng)性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。

（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。

（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（寫(xiě)分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。

（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（ ）。

A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.1認(rèn)識(shí)晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（ ）。

A．破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K

C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的

D．由玻璃制成的圓形的玻璃球

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案