FeO、Fe2O3、Fe3O4三種純的氧化物中，與等量鐵原子相結(jié)合的氧原子的質(zhì)量比為             ，與等量氧原子相結(jié)合的鐵原子的物質(zhì)的量之比為?　　　　?。
6∶9∶8　12∶8∶9?
等量鐵原子時(shí)，假定鐵原子的物質(zhì)的量均為1 mol，則氧原子的物質(zhì)的量分別為1 mol、mol、mol，其質(zhì)量之比即物質(zhì)的量之比，為：?
1 mol∶mol∶mol=6∶9∶8
等量氧原子時(shí)，假定氧原子的物質(zhì)的量均為1 mol，則鐵原子的物質(zhì)的量分別為1 mol、mol、mol，其物質(zhì)的量之比為：1 mol∶mol∶mol=12∶8∶9。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使用膽礬配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正確的操作是(    )
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16 g溶解在1 L水中
B．稱(chēng)取膽礬25 g溶于1 L水中
C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g無(wú)水CuSO4溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，M核內(nèi)的中子數(shù)是
A．10
B．13
C．21
D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)?
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等?
B．1 L二氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量大?
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等?
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A．該氖原子的摩爾質(zhì)量為gB．該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNa g·mol-1
C．w g該氖原子的物質(zhì)的量為molD．w g該氖原子所含的電子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，
m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA="Vρ/m " ②ρ=μ/(NAΔ)  ③m=μ/NA  ④Δ="V/" NA，其中(    )
A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的
C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………（ ）
A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子
D．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子
E、標(biāo)況下，1molO2為44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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