（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，若溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO4)將________。
（1）BD  (2) 增大 不變
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的BaSO4的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問(wèn)題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說(shuō)法正確的是 （   ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通過(guò)施加適量石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用鹽酸除去。
①請(qǐng)用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                       ；
②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理               ；
③請(qǐng)寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ；
④請(qǐng)分析水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理                          ；
⑤請(qǐng)寫出CaCO3溶于過(guò)量鹽酸的離子方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說(shuō)法中不正確的是
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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