Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如圖中表示NO2變化曲線(xiàn)的是 ． 用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）65%
（2）b；0.0015mol?L﹣1?S﹣1
（3）bc
【解析】解：（1）從表中可知5s時(shí)，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.007mol，一氧化氮起始物質(zhì)的量為0.020mol，則NO的轉(zhuǎn)化率= ×100%= =65%，
所以答案是：65%；
（2.）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，一氧化氮的物質(zhì)的量在減少，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，圖象的縱坐標(biāo)代表濃度，所以表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b，
0～2s內(nèi)v（NO）= ÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（Ls），
所以答案是：b，0.0015mol/（Ls）；
（3.）a．無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，各組分物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，故b正確；
c．v逆（NO）=2v正（O2）時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變說(shuō)明不一定達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；
所以答案是：bc．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．