Question

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是______，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為____mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_________。

Answer 1

【答案】 bd Cu2S 4 氫氣 a NO3－+3e－＋4H+＝NO↑+2H2O 做電解質溶液，形成原電池。

【解析】試題分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；

（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據得失電子相等計算失去電子的物質的量，硫酸銅溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣；

（3）電解精煉銀時，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，促進溶液的導電性．

解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，故選bd；

（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；

氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以當有1molO2參與反應時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質的量為4mol；

硫酸銅是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，

故答案為：Cu2S；4；氫氣；

（3）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；

b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，

故答案為：a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

（4）該裝置構成原電池，氯化鈉溶液作電解質溶液，促進溶液的導電能力，故答案為：作電解質溶液，形成原電池．