20．以下6種物質(zhì)中選取序號填空（可重復選填）．
①二氧化碳　  ②硫化氫 �、勐然@　  ④氫氧化鉀     ⑤甲醛    ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是⑥；
（2）含有配位鍵的是③；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是①⑤；
（4）屬于非極性分子的是①；
（5）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是⑤；
（6）屬于離子晶體的是③④．

分析 （1）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（2）形成配位鍵兩個原子，一方提供空軌道、一方提供孤對電子；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵應為雙鍵或三鍵；
（4）結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重疊的分子為非極性分子；
（5）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的為sp2雜化；
（6）含有離子鍵的化合物為離子化合物，由離子化合物形成的晶體為離子晶體．

解答 解：（1）乙醇中含有C-C鍵，為非極性鍵，故答案為：⑥；
（2）氯化銨中含有配位鍵，故答案為：③；
（3）二氧化碳和甲醛中分別含有C=C鍵、C=O鍵，含有σ鍵又含有π鍵，故答案為：①⑤；
（4）二氧化碳為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：①；
（5）甲醛中C為sp2雜化，且無孤電子對，為平面三角形，故答案為：⑤；
（6）氯化銨、氫氧化鉀含有離子鍵，為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，故答案為：③④．

點評 本題考查化學鍵及其分類，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關鍵，難度較�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為1×10-12；將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號）
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微粒互為同位素； ②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物； ④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標準狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．F、CI和Br都是第七主族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞CI＞BrB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．加熱下列各物質(zhì)沒有單質(zhì)生成的是（　　）
A．KMnO4B．NH3•H2OC．HNO3D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某科研機構(gòu)用有機物A（分子式C3H7OCl）合成棉織物免燙抗皺整理劑，設計合成路線如圖（部分反應試劑和條件未注明）：

已知下列信息：
①用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為61.5%，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烴基）
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱是羥基，G→H的反應類塑是消去反應．
（2）D的分子式為C3H4O4；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反應的化學方程式是．
（4）J在一定條件下可以合成高分子化合物．該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）已知1mol E與2mol J反應生成1mol M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)淘簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學式R2O5，則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．砷C．硒D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實驗假設你能得出的結(jié)論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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