Question

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃）為原料生 產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

試回答下列問(wèn)題
(1)在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、___________________。
(2)NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(3)操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：________________________。
(4)操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄ 和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0．120 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2- =2I^- +S₄O₆^2-）。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）是________________。

Answer 1

(1)SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃ + Na₂CO₃ =2NaAlO₂ + CO₂↑
(2)NaFeO₂ + 2H₂O =Fe(OH)₃↓ + NaOH
(3)由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+ H₂OHSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂OH₂SiO₃+
OH^-，AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^-，降低pH，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全
(4)2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
(5)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)；②94.08%