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16．在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應如下．則下列說法正確的是（　�。�
Y$\underset{\stackrel{強酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強堿}{→}$Z．
A．若X為單質鋁，則Y的氣體產物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

分析 A．Y為濃硫酸、硝酸時，與Al反應不生成氫氣；
B．碳酸氫鈉與強堿反應轉化為正鹽；
C．X為Al，Y為鋁鹽，Z為偏鋁酸鹽，符合轉化關系；
D．乙酸乙酯酸性條件發(fā)生水解反應生成乙酸與乙醇，在堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇．

解答 解：A．Y為濃硫酸、硝酸時，屬于氧化性酸，與Al反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉與強堿反應轉化為正鹽，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；
C．若X為Al，Y為鋁鹽，Z為偏鋁酸鹽，符合轉化關系，故C錯誤；
D．乙酸乙酯酸性條件發(fā)生水解反應生成乙酸與乙醇，在堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇，生成物Y、Z中均含有乙醇，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，熟練掌握物質的性質是解題關鍵，難度中等，注意利用反例法進行分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH
B．②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯氣～氯水體系中：c（H+）=c（Cl2）+c（HClO）+c（ClO-）
D．③點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質子數和為21，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的一種氫化物不穩(wěn)定，易分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物可與X的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．央視《焦點訪談》欄目曾曝光蘋果手機某供應商違規(guī)使用正己烷溶劑代替酒精擦拭手機，導致員工出現頭痛、頭暈、四肢乏力等癥狀．據悉，正己烷具有一定的毒性，嚴重的甚至可以導致死亡．試回答下列問題：
（1）正己烷的分子式為C6H14，正己烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3.1mol正己烷含有14mol碳氫鍵，5mol碳碳鍵．
（2）寫出碳原子數小于6且一氯代物只有一種的正己烷的同系物結構簡式CH4、CH3CH3、．
（3）下列幾種烴的結構簡式：

其中，屬于正己烷同分異構體的有A，屬于正己烷同系物的有BC，與正己烷為同一種物質的是D（填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I：用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下 12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆•佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子最外層電子排布式為2S22P2；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是AB（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價　　B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)　　       D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，發(fā)生跑氨現象；
II：中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的$\frac{1}{4}$．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

（3）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為 2L的密閉容器中，存在如下反應：
H2（g）+S（s）═H2S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3mol，則380K時該反應的化學平衡常數為1；下列對該反應分析正確的是AB（填字母序號）．

（4）在反應I中發(fā)生的化學反應為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O．
（5）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3溶液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；反應IV的反應類型為復分解反應；該反應不能（填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強于FeS2O3
（6）瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為Fe2O3、FeS2O3；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一個容積不變的反應容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使下列反應A（g）+2B（g）?2C（g）達到平衡時保持容器內氣體總物質的量為12mol，現向反應器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x取值范圍是2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池，則Fe一定作負極
B．MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通過溶解，加入過量MgO、過濾、結晶等操作進行提純
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若需加入適量的Cu（OH）2才能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，說明陰極只有Cu2+被還原
D．將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，將7.5×l0－3 mol•L－1 的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）

A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

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