12．對于結構簡式為如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上

分析 與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，據(jù)此判斷．

解答 解：與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2+1=10個C原子處于同一平面，（如下圖所示），旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，故所以10個C原子都可以共面，故正確的為C，故選C．

點評 本題主要考查的是有機物的結構，難度較大，判斷2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B、D的結構簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子．請回答：
（1）A是鈉（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是HF
（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是H2O，電子式是
（4）F分子中含有5個原子，其化學式CH4電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)的水，放出649.5KJ熱量，其熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料，下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質
D．${\;}_{92}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用化學用語表達下列微粒，錯誤的是（　�。�
A．氟離子的結構示意圖：
B．氮分子的電子式：
C．水分子的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．HCO3-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列五種物質中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填寫序號）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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