Question

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
W	W與T同周期，核外有三個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Z	Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（2）TY₂是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在　個σ鍵。

（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體．W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O₂＝ZCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是

A．氧化劑是O₂ B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO₂ D．1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm^－3，則晶胞邊長為 ；ZYO₄常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。

Answer 1

【答案】（1）三 （1分）ⅥA（1分）NOS（1分） （2）非極性分子（1分） 2（1分）

（3）2Al+ 2OH- + 2H₂O = 2AlO₂- + 3H₂↑（2分）原子晶體（1分）分子間形成氫鍵（1分）

（4）[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹  （1分）    C  （2分）  

（5）C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g） = 2CO₂（g）+ H₂O（l）   △H=-1300KJ/mol（3分）

【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，考查元素在周期表中位置、電子排布、極性、晶體類型、氫鍵、簡單計算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等。根據(jù)金剛石是自然界最硬的物質(zhì)可知T為C，則W的最外層是2s²2p³為N，W的最簡單氫化物容易液化是因為分子間形成氫鍵，根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離能數(shù)據(jù)可知第四電離能突然增大表明第4個電子與外層3個不是同一電子層，即其原子最外層有三個電子，結(jié)合原子序數(shù)依次增大推知是鋁，Y為S,Z的質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為銅。（1）N原子的p能級是半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比O高。（2）CS₂結(jié)構(gòu)為S =C=S，含2個σ鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此AlN是原子晶體，氨分子間形成分子間形成氫鍵，因此其容易液化。（4）根據(jù)反應(yīng)Cu＋HCl＋O₂＝CuCl＋HO₂，可知HO₂是還原產(chǎn)物，HO₂（超氧酸）是一種弱酸，因此與堿可反應(yīng)，因此c錯誤（5）該晶胞含4個（8×+6×=4）Cu原子，則其質(zhì)量為×64g，設(shè)晶胞邊長為x，則x³×9．00=×64g,x³=4．7×10^-23，x=3．61×10^-8cm． 硫酸根的價電子對為＝4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為sp³雜化。