Question

某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將35.5g Na₂SO₄溶于250mL水中
②將80.5g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至250mL．

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：①根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②80.5g Na₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為

80.5g

322g/mol

=0.25mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算判斷；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度．

解答： 解：①溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；
②80.5g Na₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為

80.5g

322g/mol

=0.25mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=

0.25mol

0.25L

=1.0mol?L^-1，故②正確；
③根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則50ml×5.0mol/L=250mL×c，則c=1.0mol/L，故③正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．