【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. O2-的電子式為,則O2-核外有8個電子

B. 1mol NH4Cl中含有的HCl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5Cr元素的化合價為+6價,每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵

D. 20gNa2ONa2O2的混合物中,所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定

【答案】C

【解析】

A.O2-的電子式為,表示O2-的最外層有8個電子,但其原子核外有10個電子,A錯誤;

B. NH4Cl是離子化合物,NH4+Cl-間形成離子鍵,無H—Cl共價鍵存在,B錯誤;

C.根據(jù)化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為0原則,CrO55O共為-6價,說明以-1價氧存在的共有兩個過氧根,一個氧化合價-2價,C 正確;

C.Na2ONa2O2都是離子化合物,其中含有的陰陽離子數(shù)目之比都是12,與物質(zhì)的多少無關(guān),D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D.乙醇和乙酸可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K________;升高溫度,K______(增大減小不變”);升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率將______(增大減小不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖正確的是______(填序號)。

(3)若達到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率___________________ 。(填“同時增大”或“逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變”)

(4)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______

壓強不再改變
生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率

③正反應(yīng)速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對分子量不再改變

⑤單位時間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:

請回答下列問題:

1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

2)圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號);寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

3)某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進行測定,隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。

4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

5)從保護環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用鈣基固硫法,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。

6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NOCO反應(yīng)的化學(xué)方程式___,此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。

A. pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

C. 0.1molL1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

D. 0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答下列問題(填字母)

1)寫出上圖中序號①~③儀器的名稱:

____________。

2)分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液體,難溶于水):選___,操作名稱為___。

3)用CCl4提取碘水中的碘,選____,操作名稱為___。

4)粗鹽提純,選____,操作名稱為____。

5)石油中得到汽油和煤油,選____,操作名稱為____。

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同步練習(xí)冊答案