某混合氣體由二氧化碳和氫氣組成，已知其密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：由ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，混合氣體密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16g/mol，可列方程式解答該題．
解答： 解：混合氣體的密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16g/mol，
設(shè)混合氣體中含有xmol氫氣，ymol二氧化碳，則
2x+44y
x+y
=16，
x：y=2：1，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為1：2．
故答案為：1：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，為考試高頻考點，注意把握氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三峽工程水電站裝機總?cè)萘渴?820萬千瓦，這將給中國電網(wǎng)帶來歷史性變革，有利于全國電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程．目前在我國發(fā)電總量中的比例最大的是（　�。�
A、水電（水力發(fā)電）
B、火電（火力發(fā)電）
C、核電（核能發(fā)電）
D、風電（風力發(fā)電）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列各項中表達正確的是（　　）
A、NaCl的電子式：
B、H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個原子在同一直線上）
C、CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為+6價
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C、硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、石油分餾B、石油裂化
C、煤干餾D、石堿風化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，則硫元素的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物．
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．請各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）
請?zhí)顚懴卤恚?br />
     離子組選用的試劑（代號）  沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的．某�；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實驗采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說明實驗中
 
在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計了如下實驗．

①實驗中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說明濃H2SO4具有
 
（填字母代號）
A．強氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“無”）漂白性．

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