【題目】下列物質(zhì)：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥濃硫酸 ⑦液態(tài)醋酸 ⑧碳酸鈣 ⑨熔融KCl中，(填編號，下同)

屬于強電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________，能導電的是___________________________

【答案】①②⑧⑨ ③④ ⑤⑥⑨

【解析】

能完全電離的是強電解質(zhì)，一般包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，故為①②⑧⑨；弱電解質(zhì)部分電離，一般為弱酸、弱堿、水等，故為③④；能導電的為金屬和已經(jīng)電離的物質(zhì)，故為⑤⑥⑨。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質(zhì)，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測(　　)

溶液

雙縮脲試劑

碘液

斐林試劑

甲

＋

－

－

乙

－

＋＋

－

甲、乙混合

＋

＋

＋

注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答:

（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。

（2）寫出反應①的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2016年10月19日“天宮二號”與“神舟十一號”順利實現(xiàn)太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個體積均為1.0　L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

　

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

　

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

　

①容器I中達到平衡所需時間2 s，則v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始時向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，控制尿素的濃度非常關(guān)鍵。測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________________________。

②NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_______;

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1，下列說法正確的是（　�。�

A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質(zhì)B的含量為23.3％

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻．他們的實驗和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說法正確的是

A.未來化學的研究方向是經(jīng)驗化B.化學不需要再做實驗

C.化學不再是純實驗學科D.化學不做實驗，就什么都不知道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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