【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 1 L 0.1 molL-1氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)為0.1NA

C. 0.1 molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)一定為0.15NA

【答案】C

【解析】A項，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，錯誤；B項，n（FeCl3）=0.1mol/L1L=0.1mol，Fe3+在溶液中發(fā)生水解，1 L 0.1 molL-1氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)小于0.1NA，錯誤；C項，Na2O2與潮濕的CO2可發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2無論與CO2還是與H2O反應(yīng)，1molNa2O2參與反應(yīng)都轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1 molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，正確；D項，n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（O2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成0.1molNO2還剩余0.05molO2，但由于還存在反應(yīng)：2NO2N2O4，則所含氣體分子物質(zhì)的量在0.1mol~0.15mol之間，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是 （ ）

A.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分

C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．

已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 （填字母）．

a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI

c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是 ．

（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （只寫一個）．

（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．

（5）反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．

（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反應(yīng)制得：
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
（2）寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與（試劑名稱）反應(yīng)析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，寫出該反應(yīng)現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號

反應(yīng)
溫度/℃

c（H2O2）/
molL﹣1

V（H2O2）
/mL

m（MnO2）
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應(yīng)速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后（原溶液溶質(zhì)未完全反應(yīng)），再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ）

A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]

C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．

完成下列填空．

(1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是 ．

a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．容器內(nèi)的壓強保持不變

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ）

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（Lmin）

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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同步練習冊答案