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7．根據反應Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．

分析 根據氧化還原反應中，將金屬氧化到的價態(tài)越高的氧化劑的氧化性越強．

解答 解：反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中鹽酸是氧化劑，將金屬鐵氧化為+2價，反應2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3中，氯氣是氧化劑，能將金屬鐵氧化為+3價，將鐵氧化到的價態(tài)越高，所以氧化劑的氧化性越強，即氧化性：Cl2＞HCl，故答案為：Cl2；HCl．

點評 本題考查學生氧化劑的氧化性強弱的判斷方法，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　　）
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質，能導電的是①③⑦⑧，屬于電解質的是②④⑤⑧，屬于非電解質的是⑥．
①Cu  ②H2SO4  ③NaCl溶液  ④NaOH  ⑤BaSO4  ⑥蔗糖  ⑦石墨  ⑧熔融KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是一種無機精細化工產品，實驗室用蝕刻廢液（主要含CuCl2、HCl等）制備CuCl的實驗流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時生成[CuCl2]-的離子方程式為Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水時發(fā)生反應的離子方程式為[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的質量比（化成最簡整數比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．等質量的過量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，放出氣體最多的是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是（　�。�
A．相同質量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2
D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列各組離子方程式正確的是（　　）
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合：OH-+H+═H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．MgSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）NaNO2具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數？（已知：NaNO2摩爾質量為69g/mol，只寫結果，不計過程，保留小數點后1位）

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