下列敘述中，正確的是（    ）

A.含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

請回答：

（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是　　　　　　　　　     　。

（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_________強(qiáng)于__________（填寫化學(xué)式）。

（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

_________________________。

（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

  2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（     ）

A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水

Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

B.       將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C.      明礬凈水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

D.      硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

（1）取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是                       。

（2）為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：

①      在一個廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；

②      將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；

③      將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；

④      再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）

 請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         

取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。實(shí)驗(yàn)中干燥細(xì)沙的主要作用是                                             。

（3）測定圖中乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考19題。

① 試劑A應(yīng)選擇                ，試劑B應(yīng)選擇                  。

A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體

② 操作Ⅰ的名稱為                   。操作Ⅱ的名稱為                  。固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標(biāo)志是                                 。

③ 已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是            。如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計(jì)算鐵塊的純度，則計(jì)算結(jié)果會              （填“偏大”“偏小”或“無影響“）。原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：

該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________(寫化學(xué)式)。

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